TEORÍAS Y MODELOS ATOMICOS

Para empezar el estudio tanto de la química inorgánica como de la inorgánica es imprescindible conocer mas a fondo la parte fundamental de la materia y de la misma química EL ÁTOMO, para ello se vera a continuación las representaciones mentales en cuanto a la composición y estructura de el átomo de algunos hombres (modelos atómicos) que a lo largo de la historia fueron cambiando la forma de ver el mundo y que estructuraron la misma química

TEORÍA ATÓMICA

JOHN DALTON (1808).

Su teoría puede resumirse en cinco ideas básicas :

postulados
La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Los cuales no se crean ni se destruyen
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en peso, tamaño y propiedades químicas.
Los átomos de elementos diferentes también son diferentes.
Los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en relaciones numéricas enteras y sencillas para formar compuestos
Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en distintas proporciones numéricas para formar más de un compuesto. J.J. THOMPSON (1897) J.J Thompson realiza una serie de experimentos con gases, descubre unas partículas cargadas negativamente a las que llama electrones. Según él la materia es eléctricamente neutra. Su modelo considera al átomo como una masa con carga positiva, donde se insertan los electrones en número y posiciones tales que el campo eléctrico resultante es nulo. “El modelo del pastel de pasas”. ERNEST RUTHERFORD (1911) Su experimento consiste en bombardear una delgada lámina de oro con un haz de partículas alfa. Se observa que la mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin ser desviadas en su trayectoria; un pequeño número es desviado por alguna causa, y solo unas cuantas partículas rebotan. De acuerdo a esto RUTHERFORD propone el siguiente modelo atómico: Existe un núcleo cargado positivamente en el cual se encuentra concentrada toda la masa del átomo. El núcleo está constituido por partículas positivas llamadas protones y por partículas neutras llamadas neutrones Existe un número de electrones igual a la carga nuclear que giran alrededor del núcleo. La carga positiva del núcleo coincide con el número atómico del elemento estudiado. Los átomos son en su mayor parte espacio vacío. MODELO DE BOHR (1913) Se basó en los estudios de espectro de emisión de los átomos y en la teoría de los cuantos; Emisiones de los átomos: la luz que emite un elemento se conoce como su espectro y cada elemento tiene uno diferente. Teoría de los cuantos: Propuesta por Plank (1900). En una reacción química no puede intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente hay una cantidad mínima de energía que se puede emitir, que es el fotón o cuanto. El modelo atómico de Bohr contempla cuatro postulados: Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo. Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos localizados en órbitas más alejadas. Cualquier electrón en un átomo puede tener sólo ciertos valores de energía permitidos. Esta energía determina qué órbita ocupa un electrón. Los electrones pueden moverse de una órbita a otra. Para esto debe ganar o perder una cantidad exacta de energía, un cuanto de energía . TEORÍA ATÓMICA MODERNA O TEORÍA CUÁNTICA Propuesta por Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger en (1887-1961) En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo en una zona delimita la cual llamo orbitales, en donde los electrones podrían pasar de un orbital o otro con aumento o disminución de energía, cuando un electrón pasa de un orbital mas cerca del núcleo libera mas energía , coso contrario cuando pasa a un orbital mas lejano del núcleo.